← 화학문서 편집 권한이 없습니다. 다음 이유를 확인해주세요: 요청한 명령은 다음 권한을 가진 사용자에게 제한됩니다: 사용자. 문서의 원본을 보거나 복사할 수 있습니다. = 화학 = 화학(化學, Chemistry)은 물질의 성질, 조성, 구조 및 그 변화 과정에 대해 연구하는 자연과학의 한 분야이다. 원자와 분자의 상호작용을 분석하며, 다양한 화합물의 생성과 반응 메커니즘을 연구한다. == 개요 == 화학은 물리학, 생물학, 지구과학 등 여러 과학 분야와 밀접한 관계가 있다. 특히 물질의 성질과 변화를 연구하는 과정에서 새로운 물질을 합성하거나 기존 물질의 성질을 개선하는 연구가 이루어진다. 화학은 크게 다음과 같은 세부 분야로 나뉜다. * **물리화학**: 화학과 물리학의 원리를 결합하여 분자 수준에서 물질의 성질을 연구하는 학문. * **유기화학**: 탄소를 포함한 화합물의 구조와 반응을 연구하는 분야. * **무기화학**: 탄소를 포함하지 않는 다양한 무기 화합물의 특성을 연구하는 학문. * **분석화학**: 화학 물질의 조성과 성분을 분석하는 분야. * **생화학**: 생명체 내 화학 반응을 연구하는 학문. == 역사 == 화학의 기원은 고대 연금술(Alchemy)에서 시작되었다. 연금술사들은 금속을 금으로 변환하는 방법을 연구하면서 다양한 화학 물질과 반응을 발견하였다. 근대 화학의 기틀은 **라부아지에(Antoine Lavoisier)**가 연소 이론을 정립하면서 마련되었으며, 이후 **멘델레예프(Dmitri Mendeleev)**의 주기율표, **아보가드로(Avogadro)**의 기체 법칙 등이 정립되면서 현대 화학으로 발전하였다. == 화학의 주요 개념 == 화학을 이해하는 데 필수적인 개념은 다음과 같다. === 원자와 분자 === 원자(atom)는 물질을 구성하는 기본 단위이며, 원자들이 결합하여 분자(molecule)를 형성한다. 분자의 구조와 결합 방식은 물질의 성질을 결정하는 중요한 요소이다. === 화학 결합 === 화학 결합에는 크게 세 가지 종류가 있다. * **이온 결합**: 금속과 비금속 원자가 전자를 주고받아 형성되는 결합. * **공유 결합**: 두 원자가 전자를 공유하여 형성되는 결합. * **금속 결합**: 금속 원자들이 자유 전자를 공유하는 결합. === 화학 반응 === 화학 반응(chemical reaction)이란 한 물질이 다른 물질로 변하는 과정이다. 반응의 유형은 다음과 같다. * **합성 반응**: 두 개 이상의 물질이 결합하여 새로운 물질을 형성. * **분해 반응**: 한 개의 물질이 두 개 이상의 물질로 분해. * **치환 반응**: 한 원소가 다른 원소로 치환됨. * **산화-환원 반응**: 전자의 이동에 의해 물질이 변화하는 반응. == 화학의 응용 == 화학은 다양한 산업 및 학문에 적용된다. 주요 응용 분야는 다음과 같다. === 산업 및 공업 === * **제약**: 신약 개발과 약물 합성. * **재료과학**: 반도체, 플라스틱, 나노소재 개발. * **에너지**: 배터리, 연료전지, 태양광 기술. === 환경과 화학 === * **대기오염**: 온실가스, 미세먼지 등의 분석 및 저감 기술. * **수질 정화**: 정수처리 및 오염물질 제거. * **친환경 화학**: 지속 가능한 화학 제품 개발. == 화학의 주요 이론 == {{{#!html <style> table { width: 100%; border-collapse: collapse; text-align: center; } th, td { border: 1px solid black; padding: 5px; } .category { background-color: #ffcccb; } /* 분류 강조 */ .example { background-color: #a0d0ff; } /* 예시 강조 */ </style> <table> <tr> <th class="category">이론</th> <th class="category">설명</th> <th class="example">예시</th> </tr> <tr> <td>아보가드로 법칙</td> <td>같은 온도와 압력에서 기체 1몰은 동일한 부피를 가진다.</td> <td>1몰의 기체 = 22.4L (STP 조건)</td> </tr> <tr> <td>헨리 법칙</td> <td>기체의 용해도는 기체의 분압에 비례한다.</td> <td>탄산음료에서 CO₂가 높은 압력에서 잘 녹음.</td> </tr> <tr> <td>르 샤틀리에 원리</td> <td>평형 상태의 반응에 변화를 가하면 반응이 이를 상쇄하는 방향으로 이동한다.</td> <td>온도를 높이면 가역 반응에서 발열 반응이 억제됨.</td> </tr> </table> }}} == 관련 문서 == * [[물리학]] * [[주기율표]] * [[유기화학]] * [[화학 반응]] == 참고 자료 == * [국제 순수·응용 화학 연합(IUPAC)](https://iupac.org) * [화학 원소 데이터베이스](https://www.chemistry.org/) == 외부 링크 == * [화학의 기본 개념 - Khan Academy](https://www.khanacademy.org/science/chemistry) 화학 문서로 돌아갑니다.